磷酸鋯科學院
A. 鋯的前景和用途
鋯粉在空氣中易燃燒，可作引爆雷管及無煙火葯。
鋯可用於優質鋼脫氧去硫的添加劑，也是裝甲鋼、大炮用鋼、不銹鋼及耐熱鋼的組元。
鋯是鎂合金的重要合金元素，能提高鎂合抗拉強度和加工性能。鋯還是鋁鎂合金的變質劑，能細化晶粒。
二氧化鋯和鋯英石是耐火材料中最有價值的化合物。二氧化鋯是新型陶瓷的主要材料，不可用作抗高溫氧化的加熱材料。二氧化鋯可作耐酸搪瓷、玻璃的添加劑，能顯著提高玻璃的彈性、化學穩定性及耐熱性。鋯英石的光反射性能強、熱穩定性好，在陶瓷和玻璃中可作遮光劑使用。
鋯在加熱時能大量地吸收氧、氫、氨等氣體，是理想的吸氣劑，如電子管中用鋯粉作除氣劑，用鋯絲鋯片作柵極支架、陽極支架等。
粉末狀鐵與硝酸鋯混合，可作閃光粉。金屬鋯幾乎全部用作核反應堆中鈾燃料元件的包殼。也用來製造照相用的閃光燈，以及耐腐蝕的容器和管道，特別是能耐鹽酸和硫酸。鋯的化學葯品可作聚合物的交聯劑。
從軍工上來看，鋼里只要加進千分之一的鋯，硬度和強度就會驚人地捉高。含鋯的裝甲鋼、大炮鍛件鋼、不銹鋼和耐熱鋼等是製造裝甲車、坦克、大炮和防彈板等武器的重要材料。
從原子能和核能上來看，鋯有突出的核能性，是發展原子能工業不可缺少的材料，我國的大型核電站普遍都用鋯材，如果用核動力發電，每一百萬千瓦的發電能力，一年就要消耗掉20到25噸金屬鋯。一艘三萬馬力的；核潛艇用鋯和鋯合金作核燃料的包套和壓力管，鋯的使用量達20至30噸。
鋯是一種稀有金屬，具有驚人的抗腐蝕性能、極高的熔點、超高的硬度和強度等特性，被廣泛用在航空航天、軍工、核反應、原子能領域。「神六」上使用的抗腐蝕性、耐高的鈦產品，其抗腐蝕性能遠不如鋯，其熔點1600度左右，而鋯的熔點則在1800度以上，二氧化鋯的熔點更是高達2700度以上，所以鋯作為航空航天材料，其各方面的性能大大優越於鈦。
B. 關於人造骨鈦金屬
你好，首先祝你身體健康！答案是不能做劇烈運動，術後醫師也會有叮囑。人造骨頭的韌性強度等比自身骨頭差很多，如果做劇烈運動植入人工骨頭的地方更容易骨折，隨著時間的增長植入人工骨頭的地方會更脆。
植骨用自己的骨頭好還是用人造的好：骨科手術中植骨效果來說肯定是用自己的骨頭好，因為自己的骨頭是從跨部取出來，屬於有活性的骨頭。而人造骨或異體骨，最大的風險就是排斥反應，若出現這種情況，傷口是比較難癒合的，有時甚至需把植入的骨取出來才行，那就相當得再進行一次手術。一般情況下，若取骨量不大，選擇自體骨，若取骨量大，才考慮另外兩種。
人造骨可以依靠從人體體液補充某些離子形成新骨，可在骨骼接合界面發生分解、吸收、析出等反應，實現骨骼牢固結合。人造骨植入人體內需要人體中的Ca2+與PO4 3-離子形成新骨。因為鈦可以和人骨密切結合，新的骨頭可以貼合在鈦上，所以鈦是最好的人造骨的材料。近年來，除了應用於骨修復和替代的人工骨，應用於骨髓炎、骨缺損和預防人工關節感染等方面人工骨的開發不斷展開，載葯人工骨具有葯物載體和修復骨缺損的雙重作用，主要分為羥基磷灰石、磷酸鈣骨水泥、生物玻璃等，前兩者已逐步應用於臨床研究及治療中，生物玻璃是最近比較新的材料，關於其特性、具體應用還要進一步研究。
在骨科領域,由於嚴重創傷、骨腫瘤、骨髓炎等多種原因所致的骨缺損十分常見。目前常用的骨修復材料包括自體骨和金屬假體。自體骨增加了患者的創傷和痛苦；金屬假體存在松動、斷裂等問題。因此,人工骨替代材料移植修復骨缺損成為醫學重點。人工骨 (Artificail Bone) 是指可以替代人體骨或者修復骨組織缺損的人工生物材料。當需替換關節或治療骨斷裂時，最理想的方式是通過組織再生功能實現骨的自身修復。然而在許多情形下，人體骨並不能實現自身修復，例如骨組織壞死，骨關節創傷，這時就需要人工骨的幫助，理想人工骨材料的研製是醫學和生物材料科學領域的一個重要課題。
C. 科學元素表怎麼才好記
化合價： 一價請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀） 二價羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅） 一價鉀鈉氫氯銀二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷二三鐵、二四碳 一至五價都有氮銅汞二價最常見 正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅 三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷 一五七氯二三鐵二四六七錳為正 碳有正四與正二再把負價牢記心 負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷 初中常見原子團化合價口決： 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根，還有負三磷酸根，只有銨根是正一 口訣 周期表分行列，7行18列， 行為周期列為族。 周期有七， 三短（1，2，3）三長（4，5，6）一不全（7）， 2 8 8 18 18 32 32滿 6、7鑭錒各15。 族分7主7副1Ⅷ零， 長短為主，長為副。 1到8重復現， 2、3分主副，先主後副。 Ⅷ特8、9、10， Ⅷ、副全金為過渡。 第一周期：氫氦 ---- 侵害 第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶 第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬 ---- 那美女桂林留綠牙（那美女鬼 流露綠牙） 第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳 ---- 嫁改康太反革命 鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生氣 休克 第五周期：銣鍶釔鋯鈮 ---- 如此一告你 鉬鍀釕 ---- 不得了 銠鈀銀鎘銦錫銻 ---- 老把銀哥印西堤 碲碘氙 ---- 地點仙 第六周期：銫鋇鑭鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河 鉭鎢錸鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝 銥鉑金汞砣鉛 ---- 一白巾 供它牽 鉍釙砹氡 ---- 必不愛冬（天） 第七周期：鈁鐳錒 ---- 很簡單了~就是---- 防雷啊！
D. 氧化鋯研究歷史發展
氧化鋯簡介
氧化鋯為一耐火材料，於化學周期表上，其屬於IV族，其位於鈦(Ti)與鉿(Hf)之間，氧化鋯於1970年代於科學與技術上的了解有長足的進展，於陶瓷工業中，新型的氧化物已被廣泛成功的測試與應用至現在工業中，且做為一可靠且高性能的材料。 氧化鋯為一耐火材料，於化學周期表上，其屬於IV族，其位於鈦(Ti)與鉿(Hf)之間，氧化鋯於1970年代於科學與技術上的了解有長足的進展，於陶瓷工業中，新型的氧化物已被廣泛成功的測試與應用至現在工業中，且做為一可靠且高性能的材料。 氧化鋯製造方式和原料來源為一重要控制因素。 氧化鋯製造方式和原料來源為一重要控制因素。 氧化鋯在天然礦物中，是以斜鋯石(Baddeleyite)或鋯砂(Zircon)存在澳洲、南非、中國大陸等地。 氧化鋯在天然礦物中，是以斜鋯石(Baddeleyite)或鋯砂(Zircon)存在澳洲、南非、中國大陸等地。 由鋯砂中提煉出氧化鋯的方法有很多，但如需要做進一步純化或氯化，可使用共沉方式得到較佳的粉末或較准確的成分。 由鋯砂中提煉出氧化鋯的方法有很多，但如需要做進一步純化或氯化，可使用共沉方式得到較佳的粉末或較准確的成分。
氧化鋯應用
＊高密度氧化鋯磨球
＊高溫爐用加熱器
＊高溫耐火材
＊固態燃料電池
＊氧氣偵測器
＊分鋼槽流嘴
E. 人工寶石的一般概念
一、概述
材料科學是現代文明的三大支柱(能源、信息、材料)之一，是人類文明的物質基礎。晶體生長是材料科學研究的重要內容，合成與生長各種新型的功能晶體材料是21世紀高科技發展的前沿課題。隨著人們對寶石材料的需求劇增，人工寶石的生長成為晶體生長中的一個重要分支。無疑，了解掌握人工寶石的生長原理、方法、鑒定特徵成為寶石學的重要內容。
人工晶體是用科學的方法在實驗室或工廠里人工製造的晶體。人們將那些可以作為寶石用途的人工晶體稱為人工寶石。人工寶石主要分為兩類，一類是合成寶石，這類產品與其對應的天然寶石具有相同的化學成分、晶體結構與物理性質，即是天然寶石在實驗室的復製品。例如，紅寶石與合成紅寶石；祖母綠與合成祖母綠。這類寶石必須在寶石名稱前加前綴「合成」。另一類是人造寶石，這是指那類純粹由人工研製，在自然界沒有與其相對應的晶體，但外觀與天然寶石十分相近，人造寶石定名時應直呼其名，不可與其相似天然寶石的名稱相聯系。例如，鈦酸鍶(SrTiO4)外觀與鑽石相似，但決不能稱為「人造鑽石」等易引起誤解的名稱。我國的「國標」中將拼合寶石和再造寶石也劃入人工寶石之列。
人工晶體的發展史也是合成礦物的發展史，人類不僅可以在實驗室里製造出與天然寶石相同的合成寶石，而且可以創造出自然界沒有的寶石礦物。遠在1902年法國化學家維爾納葉( Verneuil)就發明了用焰熔法生長紅寶石，這是最早合成寶石的成果。但在以後的40年裡，人工合成晶體的發展緩慢，直到20世紀60年代，出現了水熱法合成水晶和合成祖母綠，以及其後隨著電子、通訊和航天工業的發展，又相繼合成與生長了多種新型的功能晶體材料，從而更加促使晶體生長科學技術的進一步發展。實驗業已證明，一些高新科學技術的發展，無一不和晶體材料密切相關。
我國人工晶體的研究，開創於20世紀50年代中期，50 多年來，該領域的研究從無到有，從零星的實驗室研究到現在初具規模的產業，進展相當迅速。現在我國的合成水晶，合成金剛石已成為一個高技術產業，立方氧化鋯、合成各色剛玉等寶石與磷酸鈦氧鉀(KTP)等非線性光學材料，均已進入國際市場的競爭行列。部分晶體的研製已達到了國際先進水平。目前中國的研究人員正在進行更廣泛更深入的探索。空間微重力條件下的晶體生長研究已經起步，由傳統的塊狀晶體發展起來的具有量子效應和超晶體結構的薄膜晶體材料也越來越被重視。總之，我國人工晶體材料的成就和發展，推動了我國科技和人工寶石的應用。
二、晶體生長的理論基礎
晶體生長是一門綜合性很強的多學科交叉的科學。它的發展需要物理學、化學、晶體學、晶體生長和工程技術方面的專家通力合作互相配合才能發展。因此，學習晶體生長也必須具備一定的相關知識。
晶體生長的理論基礎是晶體生長的熱力學與動力學，可以認為，晶體生長是控制物質在一定的熱力學條件下進行的相變過程，通過這一過程使該物質達到符合所需要的狀態和性質。通常晶體生長是使物質從液態(熔體或溶液)變為固態，結晶為單晶體。即為熱力學中相平衡和相變的問題。相圖(也叫相平衡圖)則是將物質體系中各相可能存在的狀態，隨成分和溫度(或壓力)改變的情況表示出來的一種圖示。它可以展示出整個晶體生長過程的大概趨勢。圖9-1-1是最簡單的水的單元系相圖。在一個體系中各相平衡時遵循相律的規則。相律是表示一個多相平衡體系的自由度(f)與相數(Ф)、組分數(c)及影響平衡的外界條件數目之間的關系的一個方程式。相(Ф)是指體系中均勻一致的部分，它與別的部分有明顯的分界線。例如，在一個大氣壓下，冰為一相，水為另一相。同一種物質的固態由於結構不同，也屬於不同的相，例如金剛石與石墨為兩相Ф=2。但氣體狀態即使是不同成分的氣體也都是單一的相。組分(C)是體系內可以獨立變化的元素和化合物。圖9-1-1中水、冰、水蒸氣組成的體系，一個組分H2O，c=1，稱單元系，鹽水是NaCl的水溶液，組分數c=2(NaCl和水)。自由度(f)是指一個平衡體系的可變因素(溫度、壓力、成分等)的數目。圖9-1-1中在水的區域內溫度和壓力可以任意改變，而不產生水蒸氣或冰，其自由度f=2，在相圖的三條線上兩相共存，如CA線上水蒸氣與冰共存，由於溫度與壓力有一個對應關系，自由度f=1。而在圖中C點水、冰、水蒸氣三相平衡，即這3個相只有在C點固定的溫度和壓力下平衡共存，體系無可變因素，自由度f=0，稱不變體系。人們可以根據相圖中相變化的情況來選擇溫度和壓力等條件，進行晶體生長。
圖9-1-1 水的相圖
晶體生長是一個相變過程，但又是一個動態過程，要得到盡可能完美的晶體，還必須考慮生長動力學因素，包括成核理論，界面動力學，輸運過程等。這是晶體生長的一個重要內容，但已超出本教材大綱的要求在這里就不詳細介紹了。
三、晶體生長的方法
晶體生長的方法和工藝很多，根據生長環境，可分為從熔體中和從溶液中生長晶體兩大類。此外還有氣相生長和固相生長等方法。
從熔體中生長晶體的方法已有很長研究歷史，這類方法是指將不加助熔劑的原料，加熱到熔點以上熔融成熔體，控制生長條件直接從熔體中生長晶體的方法。熔體生長通常具有生長快、晶體的純度高及完整性好等優點，但常常需要過高的溫度，並受耐火材料和坩堝材料等限制。目前熔體生長的工藝和技術已發展得相當成熟。熔體生長的技術和工藝很多，用於人工寶石生長的方法主要有：焰熔法，冷坩堝，提拉法，坩堝下降法等，有些資料將高溫高壓法和區域熔融法也包括在該類方法中。
從溶液中生長晶體的歷史悠久，基本原理是將原料(溶質)溶解在溶劑中，採取適當的措施製造溶液的過飽和狀態，使晶體在這種溶液中生長。這類方法晶體可在遠低於熔點的溫度下生長，黏度低、晶體易長成大塊且具有較完整的外形等優點，因而這類方法發展很快。不足之處是組分多，影響晶體生長的因素復雜，生長速度慢，周期長。溶液生長法主要有三大主體：常壓溶液法(水溶液法)，高壓溶液法(水熱法)，高溫溶液法(助熔劑法或熔鹽法)。常壓溶液法主要用於常壓下可溶解晶體的重結晶。如：食鹽、白糖和一些化學葯品。一般不用於寶石生長。水熱法和助熔劑法是生長人工寶石的重要方法，下文將詳細討論。
F. 1689年哪位科學家發現了元素周期表
俄國的門捷列夫，不過是1869
以下是補充：
1860年門捷列夫在為著作《化學原理》一書考慮寫作計劃時，深為無機化學的缺乏系統性所困擾。於是，他開始搜集每一個已知元素的性質資料和有關數據，把前人在實踐中所得成果，凡能找到的都收集在一起。人類關於元素問題的長期實踐和認識活動，為他提供了豐富的材料。他在研究前人所得成果的基礎上，發現一些元素除有特性之外還有共性。例如，已知鹵素元素的氟、氯、溴、碘，都具有相似的性質；鹼金屬元素鋰、鈉、鉀暴露在空氣中時，都很快就被氧化，因此都是只能以化合物形式存在於自然界中；有的金屬例銅、銀、金都能長久保持在空氣中而不被腐蝕，正因為如此它們被稱為貴金屬。
於是，門捷列夫開始試著排列這些元素。他把每個元素都建立了一張長方形紙板卡片。在每一塊長方形紙板上寫上了元素符號、原子量、元素性質及其化合物。然後把它們釘在實驗室的牆上排了又排。經過了一系列的排隊以後，他發現了元素化學性質的規律性。
因此，當有人將門捷列夫對元素周期律的發現看得很簡單，輕松地說他是用玩撲克牌的方法得到這一偉大發現的，門捷列夫卻認真地回答說，從他立志從事這項探索工作起，一直花了大約20年的功夫，才終於在1869年發表了元素周期律。他把化學元素從雜亂無章的迷宮中分門別類地理出了一個頭緒。此外，因為他具有很大的勇氣和信心，不怕名家指責，不怕嘲諷，勇於實踐，敢於宣傳自己的觀點，終於得到了廣泛的承認。為了紀念他的成就，人們將美國化學家希伯格在1955年發現的第101號新元素命名為Mendelevium，即「鍆」。
G. 金屬鋯的火災危險性
鋯,原子序數40,原子量91.224.1789年德國化學家克拉普羅斯在鋯石中發現鋯的氧化物,並根據鋯石的英文名命名；1824年瑞典化學家貝采利烏斯首次制的不純的金屬鋯；1925年荷蘭科學家阿克爾和德博爾製得有延展性的塊狀金屬鋯.鋯在地殼中的含量為0.025%,但分布非常分散.主要礦物有鋯石和二氧化鋯礦.天然鋯有6種穩定同位素：鋯90、91、92、94、96,其中鋯90含量最大.
鋯為銀灰色金屬,外觀似鋼,有光澤；熔點1852°C,沸點4377°C,密度6.49克/厘米3.鋯容易吸收氫、氮和氧氣；鋯對氧的親和力很強,1000°C氧氣溶於鋯中能使其體積顯著增加.鋯一般被認為是稀有金屬,其實它在地殼中的含量相當大,比一般的常用的金屬鋅、銅、錫等都大.鋯合金可以耐很高的溫度,用作製作核反應的第一層保護殼.鋯的表面易形成一層氧化膜,具有光澤,故外觀與鋼相似.有耐腐蝕性,但是溶於氫氟酸和王水；高溫時,可與非金屬元素和許多金屬元素反應,生成固溶體.鋯單質的可塑性好,易於加工成板、絲等.鋯在加熱時能大量地吸收氧、氫、氮等氣體,可用作貯氫材料.鋯的耐蝕性比鈦好,接近鈮、鉭.鋯與鉿是化學性質相似、又共生在一起的兩個金屬,且含有放射性物質.地殼中鋯的含量居第19位,幾乎與鉻相等.自然界中具有工業價值的含鋯礦物,主要有鋯英石及斜鋯石.
希望能幫到你，望採納，謝謝
H. 鄭州大學材料科學與工程學院的科研能力及成果
材料科學與工程學院的科研基地有：國家橡塑模具工程研究中心，材料成型過程及模具教育部重點實驗室，河南省高溫功能材料重點實驗室，河南省高等學校高分子材料重點學科開放實驗室，河南省高等學校模具、材料工程及裝備重點學科開放實驗室等；各類實驗室面積12000餘平方米，擁有先進的現代材料制備及分析測試儀器設備，為進行材料的合成與加工、微觀結構分析及性能特徵研究創造了良好的條件。
材料科學與工程學院是一個門類比較全的教學研究群體，研究方向主要涉及材料物理與化學、高分子材料、金屬材料、無機非金屬材料、復合材料、電子材料、薄膜材料、環境材料、生物材料及納米材料等；主要研究領域有精細高分子材料、新型工程塑料、皮革材料、高分子材料成型加工及模具技術；鋁、鎂輕合金材料、新型生物醫用合金材料、新型高溫耐磨材料、鎢鉬合金、非晶、微晶材料、材料成型及控制(鑄造、焊接及熱處理)；高鋁釩土、鋯剛玉莫來石和氧化物與非氧化物復合材料等高溫功能材料、高性能水泥基復合材料；新型包裝材料、包裝設計和包裝印刷等。
材料科學與工程學院承擔國家重點科技攻關、國家攀登計劃、「863」、「973」、國家「高技術」產業化示範工程、國家自然科學基金重點項目以及河南省各級重大、重點項目等110餘項，獲國家科技進步獎和省部級科技進步獎28項，其中國家科技進步二等獎2項，河南省科技進步一等獎3項、二等獎15項；發表論文1200餘篇，其中被國際三大檢索(SCI,EI,ISTP)收錄的論文400餘篇；申請國家發明專利60餘項，獲得授權40餘項。學院重視與業界及國內外學術機構的合作與交流，與許繼集團、長城鋁業集團、洛陽耐火集團、平頂山神馬集團等大中型企業建立了合作關系，並與日本、加拿大、德國、美國、英國、葡萄牙、新加坡等國家及台灣和香港的大學、研究機構有著廣泛的學術交流和友好往來。
材料科學與工程學院在學科建設、教 學、科研、人才培養等各方面都取得了很大進步，連年被評為鄭州大學目標任務完成先進單位，在2007年被評為全國教育系統先進集體，是河南省當年高校系統中唯一獲此殊榮的院系級單位。
I. 四川大學化學學院的科學研究
科研實力及優勢領域科研實力
學院科研隊伍老中青結合，結構合理，實力強大。近五年來，承擔了大量國家和地方科研項目，其中國家自然科學基金（包括重點和重大項目）59項，973、863和國家重點科技攻關15項，省部級基金70項，企業委託110餘項。科研成果豐碩，近年獲國家科技進步二等獎1項，省部級科技進步獎5項，通過國家和省部級鑒定成果9項；發表學術論文700餘篇，其中SCI收錄論文近400篇、EI收錄100餘篇，出版學術專著4部。學院與美國、德國、英國、法國、日本、韓國、澳大利亞、新加坡等十多個國家以及香港、台港和內地眾多高校、科研院所及企業保持著良好的合作關系。
優勢領域
1） 高效高選擇性有機合成化學
復雜化合物和新化合物的高效高選擇性設計合成，各類醫葯、農葯及及中間體的合成。
2） 綠色化學與技術
是國內較早開展綠色化學研究的單位之一，並建立了綠色化學與技術教育部重點實驗室，是國內最早設立綠色化學博士點的單位。在生物質轉化、綠色合成方法學、清潔化生產技術、環境友好材料化學、過程化學與技術及綠色化學評價方面有相當優勢。
3）環境友好材料
依託於化學學院降解與阻燃高分子材料四川省重點實驗室的「四川大學生物基與環境友好材料工程技術研究中心」是與企業合作共建的專門從事各類生物基材料和環境友好材料的研究與開發機構，具有雄厚的研究開發實力。在環境友好高分子材料，特別是生物降解高分子材料、水性系列粘合劑和塗料、快乾透明漆、去污上光蠟以及高吸水樹脂等方面取得了大量的高水平成果。
4） 阻燃材料
化學學院是國內外目前在阻燃領域研究力量最強的單位之一，建有阻燃高分子材料省重點實驗室，特別是在高效無鹵阻燃劑與材料的研究開發方面已取得了大量的成果，在國內外得到廣泛應用。近年獲得包括國家科技進步二等獎在內的省部級以上科技獎5項，發表大量的論文和發明專利。
5） 催化化學
有機金屬絡合催化，主要是以水溶性過渡金屬絡合物為催化劑的水/有機兩相催化體系中的催化反應及離子液體介質中的催化反應研究；新型高效催化劑的合成及工藝研究，包括天燃氣（液化氣）催化燃燒催化劑及技術、汽車/摩托車/通機尾氣凈化催化劑、室內空氣催化凈化、工業有機廢氣的催化處理技術、催化燃燒脫除飲食油煙、耐高溫高比表面氧化鋁新材料、高性能稀土儲氧材料等。
6） 有機/無機功能材料化學
各種功能材料的制備及性能研究。如電致發光液晶材料、高分子納米復合材料、液晶聚合物與材料；無機納米材料合成、鋰電極材料、磁微球及納米磁粉、含鈦雙功能敏感材料等。
7）功能與醫用高分子材料化學
人體可吸收降解的手術縫合線、骨板和組織修復材料、人造皮膚、葯物緩釋材料；生物基高分子材料；天然高分子；聚合物分子設計、合成、自組裝、改性；功能化高分子合金與納米材料。
8）分析化學
各類化學分析及儀器分析。包括原子光譜分析；化學計量學；色譜分析；分子光譜分析；電化學分析；分析儀器的研發；環境監測研究等。
9）精細化學品化學
醫葯、農葯、染料、日化及中間體的合成及工藝、造紙化學品、高性能聚合物材料單體、塑料助劑（如抗氧劑、抗靜電劑、熒光增白劑、固化劑、阻燃劑等）等產品的研究與開發。
10）天然有機化合物及中草葯的研究
天然有機化合物及中草葯有效成分的提取、分離和測定及化學合成；葯物分子設計與合成、葯物分析與檢驗。
11）放射化學
生物醫學中的核技術與標記化學；核材料合成與分離化學；同位素及輻射生物技術。
12）油(氣)田化學品研究
三次採油用高分子及表面活性劑等。
可參與科研技術合作領域
1）有機化學/精細化學品/天然產物領域
復雜和新化合物（包括醫葯、農葯及中間體）的設計合成
有機功能材料、自組裝納米材料的研發
仿生/仿酶催化劑及各種手性催化劑的合成及應用
塗料、染料、洗滌用品、化妝品等精細化學品的研究開發
烯烴氫甲醯化反應及其在葯物中間體和精細化學品合成中的應用技術開發
天然產物的分離提取及化學合成
2）高分子材料領域
新型阻燃劑與阻燃材料的研究開發
生物降解塑料的研究開發
生物醫用高分子材料的研究開發
光電功能高分子材料的研究開發
高性能高分子納米復合材料的技術開發
高分子材料的功能化與高性能化研究
三次採油用高分子及表面活性劑的研究開發
高分子材料的耐老化研究
廢棄塑料的回收與再利用新技術
微波和等離子體技術在高分子合成與改性方面的應用
高效水泥減水劑等、傢具、汽車等油漆、粘合劑、皮革化工，特別對聚丙烯酸酯、聚氨酯、聚酯、醇酸樹脂等高分子合成的研究。
建築裝飾膠、塗劑、膠粘劑、皮革塗飾劑等
3） 催化技術領域
高性能汽車（汽油/柴油/CNG）尾氣凈化催化劑（達歐II、歐III標准新車和在用車）
高性能摩托車尾氣凈化催化劑（達歐II、歐III標准）
通用汽油/柴油機尾氣凈化催化劑
天燃氣/液化氣催化燃燒催化劑及技術（家用天然氣催化燃燒爐、家用催化燃燒熱水器及工業催化燃燒器等）
工業有機廢氣的催化處理技術
室內空氣催化凈化（光催化降解室內污染氣體）
催化燃燒脫除飲食油煙
CO、CO2天然氣及低碳烴的催化活化研究及綜合利用研究
不飽和化合物的催化加氫（均相、多相）技術研究與應用開發
4） 無機化學領域
耐高溫高比表面氧化鋁新材料
高性能稀土儲氧材料
廢水處理（印染廢水、重金屬廢水、放射性廢水等的處理）
生活用水中除去金屬離子、互陰離子及消毒與殺菌研究
天然非金屬礦物（如高苓土）的利用
5） 化學及儀器分析領域
各類單一及混和物質的鑒定及成分分析
環境監測
新型分析儀器的研製
三廢的回收與利用
6） 綠色化學領域
生物質轉化
清潔化生產技術
部分代表性科研成果簡介
1) 高效無鹵聚合物阻燃劑及應用：「九五」國家重點科技攻關項目成果，國家科技進步二等獎
2) 光-生物降解澱粉塑料：國家級重點推廣項目，教育部科技進步一等獎
3) 完全生物降解樹脂與一次性使用塑料，「九五」國家重點科技攻關項目成果
4) 低成本完全生物降解樹脂及膜製品，「十五」國家863項目成果，包含8項國家發明專利
5) 阻燃聚酯納米復合材料：「十五」國家863項目成果，包含2項國家發明專利
6) 廢棄聚合物回收與利用新技術：中國發明專利 ZL03117935.5
7) 無鹵膨脹型阻燃聚烯烴：中國發明專利，申請號：200510021216.7
8) 可生物降解的脂肪族與芳香族共聚酯：中國發明專利，申請號：200410040914.7
9) 高效無鹵阻燃聚碳酸酯，中國發明專利ZL0279.8
10) 同時具有阻燃和增強熱致性液晶聚酯原位復合材料，中國發明專利 ZL 0315.8
11) 具有阻燃和耐熔滴作用的聚合物阻燃劑，中國發明專利 ZL0512.6
12) 醫用生物降解高分子材料，教育部跨世紀優秀人才資助項目，含3項中國發明專利
13) 低成本可生物吸收手術縫合線，國家重點國際科技合作項目成果，含2項中國發明專利
14) 一次性使用可降解餐飲具，包括一項中國發明專利和一項韓國發明專利
15) 反應型阻燃劑與阻燃共聚酯及纖維，國家863項目成果，含2項中國發明專利
16) ABS和HIPS用無鹵阻燃劑及阻燃配方，含2項中國發明專利
17) 可熔融加工成型的聚乙烯醇/生物降解聚酯塑料，含3項中國發明專利
18) 熱塑性聚氨酯與生物基聚合物復合材料，國家重點國際科技合作項目成果
19) 以水溶性銠膦絡合物催化的稀乙烯制丙醛清潔技術，國家863項目成果，含6項中國發明專利
20) 乙苯空氣氧化制苯乙酮清潔化技術，中國發明專利
21) 鹵代芳香硝基化合物的高選擇性催化加氫技術及其在葯物中間體、精細化學品合成中的應用（系列技術）
22) 高性能汽車尾氣凈化催化劑，四川省重大科技攻關項目成果
23) 高溫下保持高比表面氧化鋁及其制備方法，中國發明專利ZL01128872.8
24) 甲烷部分氧化制合成氣的催化劑，中國發明專利ZL01128871.X
25) 整體式燃氣燃燒催化劑及其制備方法，中國發明專利，申請號02127951.9
26) 鈰鋯鋁基儲氧材料及其制備方法，中國發明專利，申請號200510020615.1
27) 有機電致發光材料及其電致發光器件，中國發明專利ZL0382.4
J. 磷酸是由何種粒子直接構成的
磷酸或正磷酸,化學式,分子量為97.9724,是一種常見的無機酸,是中強酸.由十氧化四磷溶於熱水中即可得到.正磷酸工業上用硫酸處理磷灰石即得.磷酸在空氣中容易潮解.加熱會失水得到焦磷酸,再進一步失水得到偏磷酸.磷酸主要用於制葯、食品、肥料等工業,也可用作化學試劑.
中文名磷酸
英文名Phosphoric acid
別 稱正磷酸
化學式H3PO4
分子量98
CAS登錄號7664-38-2
EINECS登錄號231-633-2
熔 點42.35 ℃（316K）
沸 點158℃（431 K）
水溶性可與水以任意比互溶
密 度1.685g/mL（液態）
外 觀白色固體,大於42℃時為無色粘稠液體
應 用主要用於制葯、食品、肥料等工業,也可用作化學試劑
危險品運輸編號UN 3453 8/PG 3
繼德國商人波蘭特發現磷、德國化學家孔克爾制出磷後,英國化學家波義耳也獨立制出了磷,他也是最早研究磷性質及化合物的化學家,他在1682年發表的論文《一種觀察到的冷光的新實驗》中寫到「磷在燃燒後生成白煙,白煙與水作用後生成的溶液具有酸性.」其中的白煙正是磷酸酐（五氧化二磷）,而與水作用生成的溶液即為磷酸,然而他並未對磷酸進行進一步的研究.
研究磷酸最早的化學家是法國化學家拉瓦錫.1772年,他做這樣的實驗：將磷放在以汞密封的鍾罩里使其燃燒.實驗結果而得出這樣的結論：一定量的磷能燃燒於某容量的空氣中；磷燃燒時生成無水磷的白色粉片,如細雪一般；燃燒後瓶中的空氣約剩原來容量的80%；磷燃燒後較燃燒前約重2.5倍；白色粉片溶於水即成磷酸.拉瓦錫還證明磷酸可用濃硝酸和磷反應製得.
大約過了一百多年,德國化學家李比希做了許多農業化學的實驗,揭開磷和磷酸對植物生命的價值.1840年李比希著的《有機化學在農業和生理學上的作用》中,科學地論證了土壤的肥力問題,並指出磷對植物的作用.同時,他還進一步探究了磷酸及磷酸鹽作為肥料的應用,從此磷酸的生產進入大規模化時代.
2物質結構
編輯
正磷酸是由一個單一的磷氧四面體構成的磷酸.在磷酸分子中P原子是sp3雜化的,3個雜化軌道與氧原子間形成3個σ鍵,另一個P—O鍵是由一個從磷到氧的σ配鍵和兩個由氧到磷的d-pπ鍵組成的.σ配鍵是磷原子上的一對孤對電子向氧原子的空軌道配位而形成.d←p配鍵是氧原子的py、pz軌道上的兩對孤對電子和磷原子的dxz、dyz空軌道重疊而成.由於磷原子3d能級比氧原子的2p能級能量高很多,組成的分子軌道不是很有效的,所以P—O鍵從數目上來看是三重鍵,但從鍵能和鍵長來看是介於單鍵和雙鍵之間.純H3PO4和它的晶體水合物中都有氫鍵存在,這可能是磷酸濃溶液之所以粘稠的原因.
3物理性質
編輯
熔點：42.35 ℃（316K）
沸點：158℃（431 K）（分解,磷酸受熱逐漸脫水,因此沒有自身的沸點）
市售磷酸是含85%H3PO4的粘稠狀濃溶液.從濃溶液中結晶,則形成半水合物2H3PO4·H2O（熔點302.3K）.
4化學性質
編輯
磷酸是三元中強酸,分三步電離,不易揮發,不易分解,幾乎沒有氧化性.具有酸的通性.
pKa1：2.12
pKa2：7.21
pKa3：12.67
（1）濃磷酸可以和氯化鈉共熱生成氯化氫氣體（與碘化鉀、溴化鈉等也有類似反應）,屬於弱酸制強酸：
NaCl + H3PO4(濃) ==△== NaH2PO4 + HCl↑
原理：難揮發性酸制揮發性酸
（2）磷酸根離子具有很強的配合能力,能與許多金屬離子生成可溶性的配合物.如Fe3+與PO43-可以生成無色的可溶性的配合物[Fe(PO4)2]3-和[Fe(HPO4)2]-,利用這一性質,分析化學上常用PO43-掩蔽Fe3+離子,濃磷酸能溶解鎢、鋯、硅、硅化鐵等,並與他們形成配合物.
（3）磷酸受強熱時脫水,依次生成焦磷酸、三磷酸和多聚的偏磷酸.三磷酸是鏈狀結構,多聚的偏磷酸是環狀結構.
2H3PO4 ==473-573K== H4P2O7 + H2O
3H3PO4 ==573K以上== H5P3O10 + 2H2O
4H3PO4 ==高溫== (HPO3)4 + 4H2O
（4）需要特別注意的是,濃熱的磷酸能腐蝕二氧化硅,生成雜多酸.但由於反應原理過於復雜,因此中學課程將其簡化為氫氟酸是唯一能與二氧化硅反應的酸.濃熱磷酸還能分解絕大部分礦物,如鉻鐵礦、金紅石、鈦鐵礦等.
酸根離子
鹽類
磷酸鹽有三類：正鹽（含PO43－）,酸式鹽磷酸一氫鹽（含HPO42－）和磷酸二氫鹽（含H2PO4－）.
三類鹽之間的關系為：
（1）溶解性
正鹽和一氫鹽：除鉀、鈉、銨等少數鹽外,其餘都難溶於水,但能溶於強酸.
二氫鹽：都易溶於水.
（2）相互轉化
向磷酸中滴加鹼液,隨著鹼液的增多,先後生成磷酸二氫鹽、磷酸一氫鹽、磷酸鹽.
向磷酸鹽溶液中滴加強酸,隨著酸的增多,先後生成磷酸一氫鹽、磷酸二氫鹽、磷酸.
（3）離子共存的問題
①H2PO4－、 HPO42－、PO43－與H+不能共存.
②H2PO4－、HPO42－與OH－不能共存.
③H2PO4－與PO43－不能共存（化合生成HPO42-）.
④H2PO4－與HPO42－可共存,HPO42－和PO43－可共存.
檢驗
磷酸鹽與過量鉬酸銨在濃硝酸溶液中反應有淡黃色磷鉬酸銨晶體析出,這是鑒定磷酸根離子的特徵反應：
PO43- + 12MoO42- + 3NH4+ + 24H+ ==== (NH4)3[P(Mo12O40)]·6H2O↓ + 6H2O
5制備方法
編輯
磷酸的原料主要是磷礦（主要成分為氟磷酸鈣Ca10F2(PO4)6）和以硫酸為主的無機酸.
實驗室製法：實驗室可用強酸+磷酸鹽制備磷酸.
3H+ + PO43- ==== H3PO4 （原理：強酸制弱酸）
濕法：工業上常用濃硫酸跟磷酸鈣、磷礦石反應製取磷酸,濾去微溶於水的硫酸鈣沉澱,所得濾液就是磷酸溶液.或讓白磷與硝酸作用,可得到純的磷酸溶液.
3P4 + 20HNO3 + 8H2O ==== 12H3PO4 + 20NO↑
熱法：白磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷,再經水化製成.注意必須用熱水,因為五氧化二磷會和冷水反應生成劇毒的偏磷酸.
多磷酸的生產：多磷酸的生產主要由正磷酸在適當條件下脫水而成.
重結晶法：將工業磷酸用蒸餾水溶解後,把溶液提純,除去砷和重金屬等雜質,經過濾,使濾液符合食品級要求時,濃縮,製得食用磷酸成品.